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哈爾濱氨水弱堿性
氨水中存在以下化學(xué)平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4++OH-
因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，哈爾濱氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)
而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業(yè)上，哈爾濱氨水利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
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